3、氢氧化铝(Al(OH)₃)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)₃ + 3HCl == AlCl₃ + 3H₂O,　 Al(OH)₃ + NaOH == NaAlO₂ + 2H₂O．2Al(OH)₃ 　Al₂O₃ +3 H₂O

2、氧化铝(Al₂O₃)：白色固体，熔点高(2054℃)，沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

Al₂O₃ + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂O ,Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O 。

Al₂O₃是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na₃AlF₆)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al₂O₃ 　4Al + 3O₂↑。

1、铝的性质：

(1)物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

(2)化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃。同时也容易与Cl₂、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑。

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO₄、AgNO₃等溶液中的金属。

⑤铝热反应：2Al + Fe₂O₃ 　Al₂O₃ + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。

4、氧化镁(MgO)：白色固体，熔点高(2800℃)，是优质的耐高温材料(耐火材料)。是碱性氧化物。

MgO + H₂O == Mg(OH)₂,　 MgO + 2HCl == MgCl₂ + H₂O 。

注意以下几种情况的离子方程式的书写：

(1)n(Mg(HCO₃)₂):n(NaOH)＝1:4：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 4OH^- == Mg(OH)₂↓+ 2CO₃^2- + 2H₂O；

(2)n(Mg(HCO₃)₂):n(NaOH)=1:2：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- == MgCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O；

(3)n(Mg(HCO₃)₂):N(NaOH)=1:1： Mg²⁺ + HCO₃^- + OH^- == MgCO₃↓+H₂O 。

3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。

2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl₂,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl₂.

流程：海水中加入CaO或Ca(OH)₂Mg(OH)₂沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl₂溶液，蒸发结晶MgCl₂·6H₂O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl₂固体，电解熔融的MgCl₂Mg + Cl₂ ↑。

主要反应：MgCl₂ + Ca(OH)₂ == Mg(OH)₂↓+ CaCl₂,　 Mg(OH)₂ + 2HCl == MgCl₂ + 2H₂O,　　 MgCl₂·6H₂O 　MgCl₂ + 6H₂O ,　 MgCl₂(熔融) 　Mg + Cl₂↑。

1、镁的性质

(1)物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm³，是轻金属，硬度小。

(2)化学性质：镁是较活泼金属

①与非金属反应：2Mg + O₂ == 2MgO,Mg + Cl₂ 　MgCl₂,3Mg + N₂ 　Mg₃N₂等。

②与沸水反应：Mg + 2H₂O(沸水)== Mg(OH)₂ + H₂ ↑.

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H⁺与Mg反应，有H₂放出。

与强氧化性酸反应：如浓H₂SO₄、HNO₃，反应比较复杂，但是没有H₂放出。

④与某些盐溶液反应：如CuSO₄溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液等。

Mg + 2FeCl₃ == 2FeCl₂ + MgCl₂,　 Mg + FeCl₂ == Fe + MgCl₂.

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O == NaHCO₃ ↓+ NH₄Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,后通入CO₂,NaHCO₃晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH₃析出NH₄Cl晶体为副产品。NH₄Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

3、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl₂或BaCl₂溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na₂CO₃，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO₃。

2、Na₂CO₃溶液与稀HCl的反应①向Na₂CO₃溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na₂CO₃)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na₂CO₃ + HCl == NaCl + NaHCO₃,后②NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O +CO₂ .

②向稀HCl中滴加Na₂CO₃溶液，先有气体，反应是：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂.

如果用2mol的Na₂CO₃和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO₂是0.4mol；采用②方法放出CO₂为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。