3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同

师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl₂

MnO₂+4HCl(浓)△〓MnCl₂+Cl₂+2H₂O

　 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

O₂+4HCl(浓)　　　 2H₂O+2Cl₂

三种氧化剂由强到弱的顺序是　　　　　　　　　

2、根据氧化还原反应

还原性强弱是：还原剂>还原产物

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

1、根据金属活动顺序表

K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au

K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ H⁺　 Cu²⁺ Ag⁺

5、正易逆难规律

越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流]

如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法

[归纳与整理]

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

[思考与交流]

在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性

[归纳与整理]

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流]

例7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H₂SO₄溶液后，先发生反应为　　　 ，后发生反应为　　　　 。

[归纳与整理]

2、表现性质规律

　元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性

金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[思考与交流]

例6、写出Zn与CuSO₄溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：　　　　 　>　　　　 ;氧化性：　　　　 >　　　　　

[归纳与整理]

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)

作用：有关氧化还原反应的计算

配平氧化还原反应方程式

[思考与交流]

例5、在Fe、Cu²⁺、Fe²⁺中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是　　 ，反应实例是　　 ；只能作氧化剂的是　　　　　 ，反应实例是　　　　　 。

[归纳与整理]

4、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。

[例题讲解]

例1、 下列物质能导电的是　　　 ，属于电解质的是　　　　 ，属于非电解质的是　　　　 。

　①汞　 ②液氨　 ③氨水　 ④氯化钠晶体　 ⑤盐酸　 ⑥干冰　 ⑦三氧化硫　 ⑧金刚石

　解析：本题主要考查电解质、非电解质概念和物质的导电情况。若正确回答此题，必须明确：

　(1)电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。

　(2)导电性不是电解质在任何状况下都有的性质，而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质。

　(3)电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。

　答案：能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。

　强调：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，这一点很容易出现错误。

　例2、 下面的离子方程式正确的是(　　 )

　A．碳酸钡和稀硫酸

　B． 通入足量的 溶液

　C．向 溶液中通入 生成 　

　D．澄清石灰水跟盐酸

　解析：书写离子方程式的基本要求：

　①是否符合客观事实。 　②化学式与离子符号使用要正确合理。用化学式表示的有气体、沉淀、水、，弱酸、弱碱、氧化物、单质等。用离子符号表示的有易溶于水的强电解质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。 　③遵守两个守恒，既质量守恒(两边同种原子个数要相等)和电荷守恒(两 所带电荷数相等)。若是氧化还原反应，还必须遵守得失电子守恒。 　选项(A)忽略了生成物 是不溶性物质。正确离子方程式是

　选项(B)因少量的 通入足量 溶液中， 是过量的，正确的离子方程式为

　选项(C)虽然表示 被 氧化成 的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷不守恒，得失电子数目不相等。正确的离子方程式应为

　选项(D)正确。澄清石灰水微溶物 已完全电离，跟盐酸反应的实质是 与 的反应。注意的是石灰乳参加反应则写成化学式 。

　答案：D

　例3 、某无色溶液中加入 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是(　 )

　A．一定溶有 　　　　 B．一定溶有

　C．一定溶有 　　　　 D．可能有 也可能有

　解析：要注意“一定”“可能”含义是不同的。如果是一种离子能满足题意，非此莫属，则溶液中一定会含这种离子。如果符合题意的离子在两种以上，既可以含有该离子，也可能含有另外的符合题意的离子。

　本题 ， 均不溶于 。

　答案：D

　例4、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。

　(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　　　 、　　　 、　　 。

(2)乙厂的废水中含有别处三种离子。如果加一定量　　　　　 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属　　　　　 (填写金属元素符号)。

　(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　 ，可用来浇灌农田。

　解析：甲厂排放工业废水明显呈碱性，一定含有 ，与 可以共存的离子有 、 、 ，考虑到 与 不能共存，所以甲厂废水含 、 和 ，乙厂废水中含有 、 和 。

　在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银( )。

　若将两厂废水按适当比例混合，可将 与 、 与 分别转化为 、 沉淀，经过滤后溶液主要含有 ， 是锌、氮复合肥料。

　答案：(1) 、 、

　　　(2)铁粉　

　　　(3) 、 、 、 ；

西安高级中学课堂教学教案

高　 一　　 　年级　　 5、9、11、12班　　　 学科　　 化学　　

教学过程

[思考与交流]

例1、在2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑的化学反应里，氢元素的化合价由　　 价降低为　　　 价，降低了　　 价，氢元素化合价降低的总数为　　　 ，氢离子得到电子总数为　　　 ，则铝元素化合价升高总数为　　　 ，铝原子失去电子总数为　　　　　 。

例2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是　　　　　　 。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

例3、0.10mol/LH₂SO₄溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为　　　　　 。

例4、24mL浓度为0.05mL/lNa₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应转化为Na₂SO₄。则铬元素在产物中的化合价是　　　　　 。

[归纳与整理]