7．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

(1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。

(2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。

(3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为　　　　　　　 。

6．20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。

(1)蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______；

(2)增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；

(3)增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______；

(4)加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。

5．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是( 　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1.5g　　 B.3g　　 C.6g　　 D.12g　

4．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是(　　 )

A.仍为饱和溶液　　　　　　　 B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变　　　　　 D.溶质的质量分数不变

3．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是(　　　 )

A.等于10%　　 B.小于10%　　 C.大于10%　　 D.无法确定

2．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10g水　 ②加入10g同种溶质，且完全溶解　 ③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 　④蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是(　　 )

A.①②③④　　　　　 B.①③④②

C.④③②①　　　　　 D.④②③①

^{1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。}

^{2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。}

^{3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。}

^{二、命题落点}

^{1．以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。如例1。}

^{2．联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例2。}

^{3．分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例3。}

^{4．依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例4。}

[典例精析]

例1．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　 　　 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水　 　　 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl　　 g。

解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使40g(原溶液质量的一半)10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半(即5%)呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多(40g)；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量为x，则由题意可得：

(x+40g×10%)÷(40+x)＝20%　解之，x＝5g。

答案：10%；40；5 。

例2．(2003年南京市中考题)日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为　 　g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)：

　 方法一：用5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数表示，下同)　　 g；

　 方法二：用5700g清水均匀分成质量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗：

　 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为　 g；

　 第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为　 g；　

　 第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为　 g。

由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实，该题的实质是关于溶质溶解、溶液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育，真可谓“匠心独具”，是一道难得的好题。

解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为100g”，这就意味着不论用什么方法、进行哪一次漂洗，这“100g溶液”始终应跟随在计算的过程中。如用方法2进行第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是：1900g+100g＝2000g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为：100g×1%÷2000g＝0.05%，因此，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：0.05%×100g＝1/20 g。

例3．在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。

解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:×100%=10%。

②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是这种情况。

③结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 10 g，而溶剂质量却大于90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10%。如兰矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水就是这种情况。

例4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(　　)

A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

^{解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液}中氯化钠的质量分数将偏小；对于B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。

答案：D。

[常见误区]

^{1．认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？此时溶质的质量分数还会变大吗？答案是显而易见的。}

^{2．在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。}

^{3．不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。如例3。}

^{4．分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。如例4。}

[基础演练]

1．对于溶液的有关叙述，正确的是(　　 )

　 A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大

B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小

C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液

D.一切溶液中的溶剂都是水

9．一木块漂浮于50g的KNO₃饱和溶液中(见下图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了变化(如图B所示)。

由此推测出温度的改变是(填：“升温”或“降温”)　　　　 。

同时观察到烧杯底部KNO₃晶体(填“增多”或“减少”)　　　　 。

课题3　溶质的质量分数

[考点透视]

8．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而__________；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____________，如_____________。

7．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲　　　　　　　　线，根据该图回答：

　 ①t₃℃时A、B、C三种物质的溶解度，　由高到低的顺序是　　　　 。

　 ②随温度升高溶解度降低的是　　　　　　　　　　　　　 。

　③等质量的三种物质的饱和溶液均由t₃℃降到t₁℃时，析出溶质的质量最大的是　　　 　　，变成不饱和溶液的是　　　　 。

　④a点表示的含义是　　　　　　　　　　　　　　 。

　⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是　　　　 物质的溶液。