追踪科学家的足迹  

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃;

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI。

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

试回答下列问题：

（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为                            。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为                            。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。

 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

 B.副产品是一种氮肥       

 C.反应都不需要加热，可节约能源

（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是                              。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）                   。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有                   。②中反应的化学方程式为                            。

（5）在20 ℃时，向含NH₄HC0₃ 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）现如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有________（填主要成分的化学式）等．
（2）米、面的主要成分都是由________三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、
钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）________．
（4）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用________（填一种调味品）除去．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的________性，可将红糖脱色成白糖．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是________，防止食品发生________而变质．
（7）茶叶、膨化食品等常采用真空充气包装，所充入的气体可能是①________；②________…
（8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是________
A．炭粉　　　 B．铁粉　　　 C．氯化钙　　D．生石灰
（9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．（相对原子质量：Na-23　Cl-35.5　Ag-108）
[查资料]NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________．
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符
[应用]最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．据此，下列认识正确的是________
A、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B、菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C、研究问题的一种有效方法是通过实验．