下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是

1. A.
   碳酸钠
2. B.
   氢氧化钡
3. C.
   氢氧化钠
4. D.
   氯化钾

京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

（1）根据下图中的实验现象判断，稀盐酸里的A 、B 、C 、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）                        

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为                        

（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。在下列① ②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu ，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑＋4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成NO₂ , NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

① 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到                           则表明该装置的气密性良好。

② 按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到                           停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：                            反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③ 上述实验完成后，用足量NaOH 溶液将气体吸收，其目的是                       

④ 下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A 、B 、D 的表示方法，在C 处画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤ 在3. 84g Cu 中加入100g 稀HNO₃ 溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃ 溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）                               

分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填写下表空白

某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验。如往亚硫酸钠（Na₂SO₃ ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2- ）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（Ba₂SO₃ ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃ ）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜    想】该无色溶液中含有（1）SO₄^2-   （2）SO₃^2-   （3）        。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：                              。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。