下列反应中，能说明氧化铜是碱性氧化物的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列化学反应中，能说明氧化铜是碱性氧化物的是

[　　]

A．CuO＋Cu＋

B．CuO＋COCu＋

C．CuO＋2HCl＝

D．CuO＋

某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
                                                                    。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是                      。
【查阅资料】 CaCl₂溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若            
说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若
                            ，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的       （填序号）不能说明
猜想三正确。

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂易溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜想]
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有________（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
[实验探究]
下列实验仅供选择的试剂：10% 盐酸、30% NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的________，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有________．
②取步骤①所得滤渣，加过量的________，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有________．

[探究结论]
猜想1成立．
[实验反思]
一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．
[拓展延伸]
铜和稀硫酸在通常情况下不反应．但在特定条件下（如电解），铜和稀硫酸可以发生置换反应，并生成氢气．请写出此反应的化学方程式________．
某学习小组在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．易拉罐开始时变瘪的原因是________（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体________．