现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①　　；②　　；

（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，　　，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化学方程式为　　发生装置为　　，；

（4）实验室用KMnO₄制取O₂，选用的收集装置为　　；

（5）为进一步研究KMnO₄的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO₄加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．

[实验内容]：

[实验分析]：

①完善上表中的填空内容：a　　、b　　；

②实验2的目的是　　；

③经讨论，实验1的结论不正确，理由是　　；

[资料]：Ⅰ、KMnO₄受热分解时，会发生以下两个反应：

a、6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑  b、KMnO₄KMnO₂+O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158    O₂：32）

④取8.0gKMnO₄，加热使之完全分解，生成O₂的质量可能为　　

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

⑤资料显示，KMnO₄在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O₂与KMnO₄质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO₄分解反应主要以　　（填“a”或“b”）为主．

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①和②的仪器名称                        。

（2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了                                      。

（3）实验室加热暗紫色固体制取O₂的反应符号表达式为                                      ，若用排水法收集气体，当观察到_____               ___时才开始收集；停止实验时，应该_____        _____                                         _，否则_______________      ____________。

（4）若用装置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且纯净，则应选       装置。若用排水法收集到的O₂不纯，可能的原因是？（两条）_____________ ____________、_________________  ___________。

若用向上排空气法收集氧气，如何验满？_________ ____________                   _________。

实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：_____       ___________        。

（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O₂，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取　      　取代G中的单孔塞，以达到目的。若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O₂，为集满O₂，在不拆卸装置的前提下，可以                              、

                                。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是：___________       ___          _________。

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是                 （填写选项序号）。

a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤

（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是                                            。若用L装置收集氢气，则气体从      端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从      端通入。

（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca(OH)₂]两种固体混合物

的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的符号表达式为

                                 ；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在

实验室里氨气的制取装置是_________。小军设计了如图所示的一个实验：充满氨气的

一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中。一段时间后，将会看到：                             。

（9）某化学小组在学习了制取O₂后，他们发现在实验室里用5% H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同学们经过认真观察，猜想其可能原因是                                 。

为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。

第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，

一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

第二组同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热

一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；

第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）。

在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

①由第一组实验可得出影响H₂O₂分解产生O₂多少及快慢的因素之一是                         ；

②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是                    ；

③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性。其中浓硫酸的作用是                        ；

④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：                                                             。