某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

 A．CH₂O            B．CH₃OH         C．C₂H₂         D．C₂H₄

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

 A．CH₂O            B．CH₃OH         C．C₂H₂         D．C₂H₄

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

 A．CH₂O           B．CH₃OH        C．C₂H₂        D．C₂H₄

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

 A．CH₂O           B．CH₃OH        C．C₂H₂        D．C₂H₄

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是

创新利用CO₂，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓________的程度．
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为________．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室中发生反应的化学方程式为________．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，该反应的化学方程式为________；利用此反应，氧化钙可用作食品________剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是________，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有________．
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．

工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2%	98.8%	98.0%

请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO₂的质量为________g．
②判断此纯碱样品的等级．
计算过程：