科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是（　　）

A．KCl

B．CaCO₃

C．KMnO₄

D．HgO

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科目：初中化学 来源：《第12单元化学与生活》2010年化学中考专题复习训练（2）（解析版） 题型：选择题

下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是（）
A．KCl
B．CaCO₃
C．KMnO₄
D．HgO

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是

A.
KCl
B.
CaCO₃
C.
KMnO₄
D.
HgO

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科目：初中化学 来源： 题型：

18、下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是（　　）

A、KCl

B、CaCO₃

C、KMnO₄

D、HgO

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科目：初中化学 来源： 题型：

32、如图所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色；
②将“a”裤腿涂上蒸馏水；
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中；
④将纸人取出用热宝加热．
回答下列问题：
（1）步骤③中观察到的现象：“a”裤腿呈

红

色，“b”裤腿呈

紫

色．
（2）步骤④中未看到两袖有明显变化，你认为其他部位可能观察到的现象及原因是：

“a”裤腿由红色变为紫色，因碳酸不稳定a腿受热后水分散失酸也分解，a腿又变成紫色．

．
（3）通过该实验可得出二氧化碳能与水反应生成一种酸（或具有酸性的物质）的结论，理由是：

a腿上涂有蒸馏水，其它部位没涂，放在盛有干燥CO₂气体的集气瓶中，只有a腿变红，说明此处的酸是CO₂与H₂O反应生成的．

有关该二氧化碳性质的化学方程式为

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣．
【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO₃）．小伟联想已经学过的碳酸钠（Na₂CO₃），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．
【进行实验1】

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想是正确的

【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：

．

图1 图2
【探究活动三】探究NaHCO₃与Na₂CO₃的热稳定性
【猜想3】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下列表格中的空白：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验甲	取少量碳酸氢钠样品于试管中，加热使之充分反应，．	1．试管壁上有水珠． 2． 3．试管中仍残留有白色固体粉末	NaHCO₃ 受热易分解，产物是、二氧化碳和一种白色固体粉末．
实验乙	取少量碳酸钠样品重复实验甲的操作．		碳酸钠受热不分解，

（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na₂CO₃），他们猜想的主要依据是

．
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：

．
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：

由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是

（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：

、

．
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是

溶液．
【交流与讨论】
（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

．
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质

的重要因素之一．
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题

（至少说出一点）．

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科目：初中化学 来源：2011年福建省泉州市南安华侨中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣．
【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO₃）．小伟联想已经学过的碳酸钠（Na₂CO₃），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．
【进行实验1】

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想是正确的

【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：______．

图1 图2
【探究活动三】探究NaHCO₃与Na₂CO₃的热稳定性
【猜想3】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下列表格中的空白：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验甲	取少量碳酸氢钠样品于试管中，加热使之充分反应，．	1．试管壁上有水珠． 2． 3．试管中仍残留有白色固体粉末	NaHCO₃ 受热易分解，产物是、二氧化碳和一种白色固体粉末．
实验乙	取少量碳酸钠样品重复实验甲的操作．		碳酸钠受热不分解，

（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na₂CO₃），他们猜想的主要依据是______．
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：______．
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：

由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是______（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：______、______．
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是______溶液．
【交流与讨论】
（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：；
CD段：；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：．

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科目：初中化学 来源：2012年江苏省镇江市丹阳市中考化学二模试卷（5月份）（解析版） 题型：解答题

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了______；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了______；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是______．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：______；
CD段：______；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是______；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为______．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入

BaCl₂

溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的

稀盐酸

溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成

蓝色

色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了

水

；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了

SO₂

；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用

带火星的木条

证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是

没有达到反应所需的温度

．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：

H₂O

；
CD段：

O₂、SO₂

；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是

Cu₄（OH）₆SO₄

；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为

6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．

．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH

过量

（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：

木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂．

．

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下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是