则此酸雨中H⁺的物质的量浓度(mol·L^-1)最接近的数值是(    )

A.1.01×10^-6             B.1.01×10^-5              C.1.01×10^-4             D.1.01×10^-3

酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：

则此酸雨中H^＋的物质的量浓度(mol·L^－1)最接近的数值是

A．1.01×10^－6          B．1.01×10^－5        C．1.01×10^－4      D．1.01×10^－3

酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：

则此酸雨中H^＋的物质的量浓度(mol·L^－1)最接近的数值是

A．1.01×10^－6          B．1.01×10^－5        C．1.01×10^－4      D．1.01×10^－3

（1）酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：

c(NH)=2.0×10^-5mol/L，c(Cl^－)=6.0×10^-5mol/L，c(Na⁺)=3.0×10^-5mol/L，

c(NO3-)=2.4×10^-5mol/L，c(SO42-_{)=3.3×10^-5mol/L，}

则此次雨水的PH约为　　　　　　　

（2）将0.05mol·L^－1的盐酸溶液和未知物质的量浓度的氢氧钠溶液按体积比1：2混合，所得混合液的PH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定20mLPH为3的某一元弱酸溶液，达到滴定终点时消耗12.5mLNaOH溶液，求：

①NaOH溶液的物质的量浓度；

②一元弱酸的物质的量浓度。

(2003·无锡)酸雨是燃烧煤、石油等矿物燃料时，生成的硫、氮的氧化物溶于水中再被氧化而转变成和形成的．酸雨的形成给工农业生产都造成巨大损失，使土壤酸化、庄稼枯死、树木枯枝、金属制品及建筑物被腐蚀．对某地雨水分析数据如下：，，，，．若忽略水电离出的，试计算说明该雨水是否已成酸雨?

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同时间酸雨的pH

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是      ▲

（2）生成白色浑浊的离子方程式                 ▲

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）        ▲

（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将    ▲   （填“变大”“变小”或“不变”）

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

该反应的现象是      ▲      ，SO2在该反应中显   ▲     （填“氧化”或“还原”）性。发生了     ▲     反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是           ▲

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为    ▲        g/L