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    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
    A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
    B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校联考高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
    A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
    B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
    A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能
    B．将2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2SO3（g）
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    2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
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    2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（　　）
    A．a＞197
    B．a＜197
    C．a=197
    D．热方程式中化学计量数可表示分子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g），ΔH1=+197 kJ·mol-1和热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l），ΔH2=-a kJ·mol-1。则下列说法正确的是

    A.a＞197                                 B.a＜197

    C.a=197                                 D.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）
    A．a＞197
    B．a＜197
    C．a=197
    D．热方程式中化学计量数可表示分子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响
    无影响
    无影响
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
    降低
    降低
    ．
    （2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
    ．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2
    SO2+V2O5═SO3+2VO2
    、
    4VO2+O2═2V2O5
    4VO2+O2═2V2O5
    ．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
    -1185 kJ/mol
    -1185 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5=SO3+2VO2
    SO2+V2O5=SO3+2VO2
    ；
    4VO2+O2=2V2O5
    4VO2+O2=2V2O5
    ．
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1
    （5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
    -1185 KJ?mol-1
    -1185 KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    催化剂可以改变化学反应的路径，使反应的活化能降低
    催化剂可以改变化学反应的路径，使反应的活化能降低
    ；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    V2O5+SO2═2VO2+SO3
    V2O5+SO2═2VO2+SO3
    、
    4VO2+O2═2V2O5
    4VO2+O2═2V2O5

    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
    -1185
    -1185
    kJ?mol-1．

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