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    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：E＞B＞C
    B．熔点：CE＜DE
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 是周期表中原子半径最小的元素．B 元素的最高价与最低负价绝对值相等，工业上常用电解氧化物的方法冶炼C 的单质．D 的单质是淡黄色的固体．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：E＞B＞C
    B．熔点：CE＜DE
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（ ）
    A．离子半径：E＞B＞C
    B．熔点：CE＜DE
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        

    （1）E元素的氢化物是          分子（填“极性”或“非极性”），电子式是               。

    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是      。（用化学式表示）

    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是      。（用化学式表示）

    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                        。

    D和C形成的固体物质属于                   晶体。

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    科目：高中化学 来源：2011届云南省昆明三中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        
    （1）E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是     。（用化学式表示）
    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                       。
    D和C形成的固体物质属于                  晶体。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是

    A．离子半径：D＞C＞B

    B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

    C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

    D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
    A．离子半径：D＞C＞B
    B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
    C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
    D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

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