下列有关描述正确的是（  ）

A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

下列有关描述正确的是
A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：               。

（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是              。

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc ₆分子空间构型为                 。

②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：           ；

该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                             。

（4）下列叙述正确的是（    ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

        B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

        C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

        D．离子半径：f>g>h>d

        E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

        F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。