（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为          。

②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂    T₁（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             。

（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为           。

②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为           。

②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12．5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各气体的浓度都不再发生变化

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是（  ）

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是     ； 

t₆时保持体积不变向体系中充人少量SO₃，再次平衡后

SO₂的体积百分含量比t₆时     （填“大”\“小”或“等于”）。   

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转

化率为____

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592．5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式____。

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12．5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是（ ）
 
 
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是    ； 
t₆时保持体积不变向体系中充人少量SO₃，再次平衡后
SO₂的体积百分含量比t₆时    （填“大”\“小”或“等于”）。   
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转
化率为____
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592．5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式____。