在下列反应中，其离子方程式不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

在下列反应中，其离子方程式不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

A．Ba（OH）2溶液与稀HNO3	B．Cu（OH）2与稀HNO3
C．NaOH溶液与NaHSO4溶液	D．KOH溶液与盐酸溶液

碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______．

（2）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
A．

c(N H +4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N₂、H₂和NH₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．

（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出其负极的电极反应式______．

（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是；试写出判断b与a条件不同的理由；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

①试确定K₁的相对大小，K₁4.1x10⁶（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变   B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO

2- 4

]＞[NH

+ 4

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

+ 4

]＞[SO

2- 4

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

+ 4

]+[H⁺]＞[SO

2- 4

]+[OH^-]
D．[NH

+ 4

]＞[SO

2- 4

]＞[H⁺]＞[OH^-]．