⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

①该反应化学方程式为                                                  。

②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为          （填正值或负值）。

③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡               移动；反应物的转化率           （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度

            （填增大、减小、或不变）；

⑵可逆反应: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)达到平衡，混

合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变              ，

平衡向       方向移动，则正反应是             热反应。

②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，

平衡向          方向移动，则X的状态是                

⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

①该反应化学方程式为                                                 。

②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为          （填正值或负值）。

③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度

           （填增大、减小、或不变）；

⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)达到平衡，混

合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，

平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。

②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，

平衡向         方向移动，则X的状态是                

⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为                                                 。
②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度
           （填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
平衡向         方向移动，则X的状态是                

⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

①该反应化学方程式为                                                  。

②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为          （填正值或负值）。

③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡               移动；反应物的转化率           （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度

            （填增大、减小、或不变）；

⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)达到平衡，混

合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变              ，

平衡向       方向移动，则正反应是             热反应。

②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，

平衡向          方向移动，则X的状态是