下列反应的离子方程式正确的是?( )A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）第一次质检化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式正确的是?（）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
D．醋酸与镁反应：2H⁺+Mg═Mg²⁺+H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是?（　　）

A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．醋酸与镁反应：2H⁺+Mg?Mg²⁺+H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应的离子方程式正确的是?（　　）

A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．醋酸与镁反应：2H⁺+Mg═Mg²⁺+H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．

品　　名	浓缩菠萝汁
配　　料	①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量	≥80%
生产日期	标于包装封口处

（1）配料中，属于着色剂的是______（填序号，下同），属于防腐剂的是______，属于调味剂的是______．
（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供______等三种营养素．
Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，______（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
（2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：______．
（3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na₂FeO₄）、氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯（ClO₂）等消毒剂所替代．?
①铁酸钠（Na₂FeO₄）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：______（用离子方程式表示）．
②氯胺（NH₂Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：______．
③二氧化氯（ClO₂）具有很强的氧化性，与Cl₂相比是一种高效消毒剂，其原因是______．
Ⅲ．阅读并回答问题：
2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
下列说法不正确的是______
A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
C．从空气中提取CO₂，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．

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科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭十四中高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
（3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
（3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH-

NH3↑+SO32- +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：?

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：

bac

（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

慢慢将量筒下移

．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有

普通漏斗

．?
（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2 Cl^-

加热

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2 Cl^-

加热

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②B装置中的试剂及其作用是

浓硫酸

，

干燥氯气

?
③D装置中冷凝水的方向为

a

进

b

出（填字母）?
④请指出此装置的缺陷和不妥之处?

编号	装置的缺陷和不妥之处
a	TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置 TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置
b	TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置 TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置
…	由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（3）下列离子方程式书写正确的是。 ?

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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科目：高中化学 来源：2010年湖南省高考适应性测试（理综）化学部分 题型：填空题

[化学——化学与生活]（15分）
下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了            （填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是         。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是                 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	II	济南	76	TSP	II
天津	82	TSP	II	武汉	83	NO_x	II
哈尔滨	96	TSP	II	重庆	98	SO_x	II
上海	74	NO_x	II	长沙	61	TSP	II
注：TSP——空气中的飘尘

①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：?
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加氢氧化钠中和	中和法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	沉淀法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	悬浮物	加明矾	混凝法

②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：

污染物	汞	镉	铅
主要存在形式	Hg²⁺	Cd²⁺	Pb²⁺
最高允许排放浓度/（mg·dm^－³）	0.05	0.1	1.0

现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10^－⁶）%，镉的质量分数为（2×10^－⁵）%，铅的质量分数为（5×10^－⁵）%（设该污水的密度为1 g/cm³）。根据计算该厂三项污染物中超标。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学——化学与生活]（15分）
下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了            （填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是         。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是                 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	II	济南	76	TSP	II
天津	82	TSP	II	武汉	83	NO_x	II
哈尔滨	96	TSP	II	重庆	98	SO_x	II
上海	74	NO_x	II	长沙	61	TSP	II
注：TSP——空气中的飘尘

①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：?
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加氢氧化钠中和	中和法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	沉淀法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	悬浮物	加明矾	混凝法

②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：

污染物	汞	镉	铅
主要存在形式	Hg²⁺	Cd²⁺	Pb²⁺
最高允许排放浓度/（mg·dm^－³）	0.05	0.1	1.0

现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10^－⁶）%，镉的质量分数为（2×10^－⁵）%，铅的质量分数为（5×10^－⁵）%（设该污水的密度为1 g/cm³）。根据计算该厂三项污染物中超标。

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