从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。

（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：                                    

（2）检验滤液中含有SO₄^2—的方法是：                                                  

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：

       ①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反应的方程式依次为：

(4)判断BaCl₂已过量的方法是_________                              ________________________。

（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是           ；该实验要用到的玻璃仪器有：                          。

（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。