练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、S2-
    C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、Br-
    D
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、S2-
    C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）第一次质检化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B．K+、Na+、CO32-、S2-
    C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D．Ba2+、Na+、Cl-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年度河北省唐山市乐亭一中高一（上）寒假化学作业（二）（解析版） 题型：选择题

    能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B．K+、Na+、CO32-、S2-
    C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D．Ba2+、Na+、Cl-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
    C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是


    1. A.
      NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    2. B.
      K+、Na+、SO32-、S2-
    3. C.
      K+、Na+、AlO2-、SO42-
    4. D.
      Ba2+、Na+、Cl-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－铁铜及其化合物(1) 题型：058

    已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10 mg/L．为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

    a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3．

    b、pH＝10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2．

    c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2．

    (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：________．

    (2)b方案中最好用________调节pH．

    A．NaOH　B．CaO　C．NH3·H2O

    理由是_______________．

    (3)与a、b方案相比，c方案的优点是：________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2008-2009学年度济宁市育才中学高三阶段性测试、化学试卷 题型：058

    已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10 mg/L．为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

    a．微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3．

    b．pH＝10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2．

    c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2．

    (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：________．

    (2)b方案中最好用________调节pH．理由是________．

    A．NaOH

    B．CaO

    C．NH3·H2O

    (3)与b方案相比，c方案的优点是：________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ．
    （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的
    氨水
    氨水
    ，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
    D
    D
    ．
    A．HNO3溶液       B．Ba（OH）2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案