练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（　　）
    A．NO3-B．SO2C．Fe2+D．Fe3+
    A
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（　　）
    A．NO3-B．SO2C．Fe2+D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）
    A．NO3-
    B．SO2
    C．Fe2+
    D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州二中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）
    A．NO3-
    B．SO2
    C．Fe2+
    D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年海南省海口市海南中学高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）
    A．NO3-
    B．SO2
    C．Fe2+
    D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省阳泉十五中高一（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）
    A．NO3-
    B．SO2
    C．Fe2+
    D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省黄石二中高一（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）
    A．NO3-
    B．SO2
    C．Fe2+
    D．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是


    1. A.
      NO3-
    2. B.
      SO2
    3. C.
      Fe2+
    4. D.
      Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列问题：
    （1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    （3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为
    1
    22.4
    或0.045
    1
    22.4
    或0.045
    mol/L．
    （4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案