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    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（　　）
    A．K+、Al3+、OH-、SO42-B．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、Cl-
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是(    )

    A.K+、Al3+、OH-、                                 B.Cu2+、Fe3+、Cl-、

    C.Ca2+、Na+、、                          D.K+、Na+、、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（　　）
    A．K+、Al3+、OH-、SO42-B．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市普通学校高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（ ）
    A．K+、Al3+、OH-、SO42-
    B．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．K+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春八中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（ ）
    A．K+、Al3+、OH-、SO42-
    B．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．K+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是


    1. A.
      K+、Al3+、OH-、SO42-
    2. B.
      Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    3. C.
      Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    4. D.
      K+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在强碱性溶液中，下列各离子组能大量同时共存的无色溶液是

    [　　]

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
    某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    [假设与猜想]
    1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    2、
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    ．
    3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    [实验准备]
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
    问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    ；
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
    问题2：上表中b=
    0.8
    0.8
    mol/L，e=
    1.0
    1.0
    mol/L；
    问题3：通过表3得出的结论是
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    ；
    问题4：上述反应根据的原理是
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

    试  参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分

     子是               。

        A．N2      B．O2

           C．H2O    D．CO2

    E．CH4

     

    （2）下列说法不正确的是     。

        A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

        B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

        C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

        D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是        。

        A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

        B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

        C．CHClFCF3存在手性异构                  

        D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的    。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

        B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

        C． CH4晶体熔化时需克服共价键

        D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是             。

           A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

           A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

           B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

           C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

           D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

           A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

           B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

           C．CHClFCF3存在手性异构                      

           D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

          A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

           B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

           C． CH4晶体熔化时需克服共价键

           D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

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