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    已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）3
    魔方格
    3（H2O）2，（H2O）2
    魔方格
    2H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g?mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（　　）
    A．小于95%B．大于95%
    C．等于95%D．小于或等于95%
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）33（H2O）2，（H2O）22H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g?mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）3
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    3（H2O）2，（H2O）2
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    2H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g?mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（　　）
    A．小于95%B．大于95%
    C．等于95%D．小于或等于95%

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省襄阳五中高一（下）月考化学试卷（6月份）（解析版） 题型：选择题

    已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）33（H2O）2，（H2O）22H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g?mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（ ）
    A．小于95%
    B．大于95%
    C．等于95%
    D．小于或等于95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
    651
    651
    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    1 150 1/3 0.1
    2 a 1/3 5
    3 350 b 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1/3
    1/3
    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=
    0.1
    0.1
    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    4a2
    V2
    4a2
    V2

    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：
    3O2+12e-+12H+→6H2O
    3O2+12e-+12H+→6H2O

    负极：
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省金华市兰溪市厚仁中学高考化学冲刺试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=    、b=    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为   
    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：   
    负极：    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    　 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

    　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

    　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

    　　　 则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　 。

    　 （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

    　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式　　　　　　　　 。

    　 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

    　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

    　 　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    c1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    c2

    　　　 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

    　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　 。

    　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

    （4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

    　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　 ，此时溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________________
    （2）氯化铝水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。 
    （3） 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
    请回答下列问题： ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质________________________有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn-) m，式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度，某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省信阳市高中毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO2
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦气
    D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积   
    F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    _______________。
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
     
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
    A．在原容器中再充入lmolCO2
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦气
    D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积   
    F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    _______________。
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
     
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

     （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO2  

    B．在原容器中再充入1molH2

    C．在原容器中充入lmol氦气   

    D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积   

    F．将水蒸气从体系中分离

     

     （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的

    结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”

    或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

     

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