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    下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．水蒸气凝结成水滴
    B．硝酸铵固体溶于水
    C．氮气和氧气混合
    D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O（g）和CO2
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江二中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
    A．水蒸气凝结成水滴
    B．硝酸铵固体溶于水
    C．氮气和氧气混合
    D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O（g）和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．水蒸气凝结成水滴
    B．硝酸铵固体溶于水
    C．氮气和氧气混合
    D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O（g）和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．水蒸气凝结成水滴
    B．硝酸铵固体溶于水
    C．氮气和氧气混合
    D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O（g）和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入
    硝酸
    硝酸
    ，目的是
    抑制Ag+水解
    抑制Ag+水解
    ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
     （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
    右
    右
    进行（填“左”或“右”），判断依据是
    浓度商Qc=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.025mol/L
    0.1mol/L
    =0.25＜0.263
    浓度商Qc=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.025mol/L
    0.1mol/L
    =0.25＜0.263
    ．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ．
    ②反应达到平衡后，下列措施能使
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
    BD
    BD
    （填符号）．
    A．升高温度    B．再充入H2    C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离     E．充入He（g）

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    科目：高中化学 来源：湖南模拟 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应能否自发进行与______有关；
    ②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
    A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
    C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    ③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO2
    1 650 4 2 1.6 1.6 5
    2 830 1 4 0.8 0.8 3
    3 830 a b c d t
    ①实验1中的v（H2）表示的反应速率为______．
    ②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为______．
    ③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是______（用含a、b的数学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol-1，

    ①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

    Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

         A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

     

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

    A．升高温度     

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来   

    D．再充入1molCO2和3molH2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：    ；

    ②该转化的积极意义是    ；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：    

     

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