下列关于电解质的说法正确的是（　　）

下列关于电解质的说法正确的是（　　）

A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-

B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质

C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同

D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强

已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（　　）
A+B

点燃

C

溶于水惰性电极电解

A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO₃固体，放出CO₂气体，则A可能是H₂
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（　　）
A+B

点燃

C

溶于水惰性电极电解

A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO₃固体，放出CO₂气体，则A可能是H₂
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

A．①②③

B．②④

C．③⑤

D．①④⑤

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T₁时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80% d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度之比为______．

下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）