可以说明醋酸是弱酸的事实是（ ）
A．CH₃COOH能与水以任意比互溶
B．CH₃COOH能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体
C．1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于1mol/L
D．1mol/L的CH₃COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。

（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HCl、0.1 mol·L^－1 NaOH、1 mol·L^－1 CaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
步骤4：

 

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：

① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。

② 计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C₂O₄^2－的化学式量为88）

③ 讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是                                                。

 

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HCl、0.1 mol·L^－1 NaOH、1 mol·L^－1 CaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
步骤4：

 
（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
② 计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C₂O₄^2－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是                                               。

（1）实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

（1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的热化学方程式______；
（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：______；
（3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式______在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______；
（4）明矾可做净水剂是因为______，有关的离子方程式为______；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是______，有关的离子方程式______；
（5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸______
①醋酸不易腐蚀衣服；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH约为9；
③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH约为2.9；
⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．