在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，且C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，且C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)+ 1/2O₂( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H =- 283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积。且有：
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且
C(s) ＋O₂(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋O₂(g) ＝CO₂(g) △H ＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
（1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是______．
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有______（填序号）
①加强安全管理，杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H₂燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+O

1

2

₂（g）═CO₂（g），△H₃=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l），△H₄=-285.8kJ?mol^-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是______．
②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式______．
③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-2220.0kJ?mol^-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为______；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为______．

燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容。我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
（1）新能源应该具有原料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点。在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_________________。
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有__________（填序号）
①加强安全管理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点 ③提高通风能力 ④将矿井中的氧气抽去
 （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H₂燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O₂（g）==CO₂（g）△H1=－393．5kJ·mol^-1
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（g）△H2=－241．8kJ·mol^-1
CO（g）+ O₂（g）==CO₂（g）△H3=－283．0kJ·mol^-1
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（1）△H4=－285．8kJ·mol^-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_________________。
②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式________________________。
③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=－2220．0kJ·mol^-1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为_____________