下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C₂H₄相同的是                         

   A．BCl₃              B．H₂O         C．CH₄           D．SO₂

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是          ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

（5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为      ，晶体类型为       。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为      ，晶体类型为       。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。

（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

（20分)

19-I下列描述中正确的是

    A、CS₂为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

（8分）【化学­­－物质结构与性质】

利用有关知识回答下列问题：

（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。

（2）CH₄与      （写微粒符号）互为等电子体。

（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。

（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。

（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为           。

（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。