科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省八县（市）一中联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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科目：高中化学 来源：2013届福建省八县市高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省八县市一中高二下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构（CaF₂的晶胞示意图如图），则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为       ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        ；

A．离子键

B．键

C．键

D．氢键 E．配位键

根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2—的空间构型为         ；写出一种与CO₃^2—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。
（2）为了获得高浓度²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于             晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式              。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为

4s²4p²

4s²4p²

．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：

N＞O＞C

N＞O＞C

．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是

CH₄、NH₄⁺

CH₄、NH₄⁺

（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是

sp³杂化

sp³杂化

，F易溶于E，其原因是

NH₃和H₂O为极性分子符合相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键

NH₃和H₂O为极性分子符合相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江西模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的．
（1）A、D以1：1形成化合物的电子式为

．A、C形成最简单化合物的空间构型为

三角锥形

三角锥形

．B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为

同素异形体

同素异形体

．
（2）A、C形成的某化合物的相对分子质量与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：

N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺

N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺

．
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是

NO₂和N₂O₄

NO₂和N₂O₄

（填化学式）．
（5）F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为

5：2

5：2

．

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