某无色澄清溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

某无色澄清溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在SO42-、CO32-，一定不存在Na+、K+NH4+Cl-

C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+Cl-

D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+K+

从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）？．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu₂O和O₂，为探究Fe₂O₃高温灼烧时是否分解为FeO和O₂，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe₂O₃放在中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe₂O₃发生了变化．能否说明产物一定为FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是．

 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质

短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：
（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）