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    下列变化为放热反应的是（　　）
    A．H2O（气）=H2O（液）
    B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
    C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
    D．能量变化如图所示的化学反应
    魔方格
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省深圳市罗湖区滨河中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化为放热反应的是（ ）
    A．H2O（气）=H2O（液）
    B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
    C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
    D．能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化为放热反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列变化为放热反应的是（　　）
    A．H2O（气）=H2O（液）
    B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
    C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
    D．能量变化如图所示的化学反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为              。

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省宿迁市沭阳县高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是（ ）
    A．在海底高压、低温下形成的晶体CH4?nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源
    B．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C．有的物质即使充分燃烧，其产物也会环境污染
    D．核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    b
    b
    （填序号）．
    a.C(s)+H2O(g)
        
    .
    .
     
    CO(g)+H2(g)    △H＞0
    b.2H2(g)+O2(g)
        
    .
    .
     
    2H2O(I)    △H＜0
    c.NaOH(aq)+HCl(aq)
        
    .
    .
     
    NaCl(aq)+H2O(I)    △H＜0
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．实验过程中，左侧烧杯中N
    O
    -
    3
    的浓度不变
    b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
    c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
    d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的燃料电池通过导线与如图所示的电解池相连，其中a溶液为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a溶液为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=
    1
    1
    （假设电解后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是
    D
    D
    ，理由是
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    ；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    ．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    ；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为
    Fe-2e=Fe 2+
    Fe-2e=Fe 2+
    ；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：
    CBDAHGEF
    CBDAHGEF
    ．
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    氯气
    氯气
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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