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    一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeFe
    电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D
    CD
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：海南模拟 题型：多选题

    一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
    A B C D
    正极 Fe Fe C Cu
    负极 Cu Zn Fe Fe
    电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（ ）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeFe
    电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
    A B C D
    正极 Fe Fe C Cu
    负极 Cu Zn Fe Fe
    电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．
    （2）铁电极为
    阴极
    阴极
    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为]
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
    1.204×1023
    1.204×1023
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
    12.8g
    12.8g
    ．
    （5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为
    Fe+2H2O
     电解 
    .
     
    Fe（OH）2↓+H2↑
    Fe+2H2O
     电解 
    .
     
    Fe（OH）2↓+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：
    Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    ；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式．
    正极反应式：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    负极反应式：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
    将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
    将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
    ，用离子方程式表示其反应原理：
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
    CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ/mol
    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ/mol
    (1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________.
    (2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应．
    (3)利用电池可实现电能向化学能的转化．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)．
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源：河南省清丰一高2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)　△Ha＝－443.64 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　△Hb＝566.0 kJ·mol－1

    (1)

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：________

    (2)

    科研人员新近开发出一种由强碱做电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

    甲醇在________极反应；电极反应式为________

    (3)

    利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．

    可以用NaCl作为电解液

    C．

    A、B两端都必须用铁做电极

    D．

    阴极发生的反应是2H+＋2e－＝H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，

    并写出电极反应式．正极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极反应式：
    Fe=Fe2++2e-
    Fe=Fe2++2e-
    ；
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
    取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
    取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
    ，用离子方程式表示其反应原理：
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省增城中学高三第四次综合测试理综化学试题 题型：填空题

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		1
       ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为             。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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