足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……（ ）

      A、Zn     B、ZnO     C、Zn(OH)₂     D、ZnCO₃

足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……

1. A.
   Zn
2. B.
   ZnO
3. C.
   Zn(OH)₂
4. D.
   ZnCO₃

（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②浊液、溶液、胶体、水       
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。