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    一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）-2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（　　）
    A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
    B．CH4（g）+2NO2（g）-N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=＞-867kJ/mol
    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
    D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
    D
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    科目：高中化学 来源：2010年江西省名校高考信息卷理综试卷（二）化学部分 题型：选择题

    一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：

       ① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol

       ② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol

       下列选项正确的是

    A. x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

    B. CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

    C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

     

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    科目：高中化学 来源：江西模拟 题型：单选题

    一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）-2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（　　）
    A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
    B．CH4（g）+2NO2（g）-N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=＞-867kJ/mol
    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
    D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）-2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（ ）
    A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
    B．CH4（g）+2NO2（g）-N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=＞-867kJ/mol
    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
    D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：

       ① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol

       ② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol

       下列选项正确的是

    A. x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

    B. CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

    C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：

       ① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol

       ② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol

       下列选项正确的是

    A. x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

    B. CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

    C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省名校高考信息卷理综试卷（二）化学部分 题型：单选题

    一定条件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：
    ① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
    ② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
    下列选项正确的是

    A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
    B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
    D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：
    ① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
    ② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
    下列选项正确的是
    A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
    B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
    C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
    D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江西模拟）一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）-2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
    -867 kJ/mol
    -867 kJ/mol
    ；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=
    0.013 mol/（L?s）
    0.013 mol/（L?s）
    （小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=
    0.035
    0.035
    （小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不移动
    不移动
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填序号）；
    a  加入催化剂　  b  降低温度　  c  缩小容器体积　  d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为
    3s23p63d5
    3s23p63d5
    ；SO2的VSEPR模型名称为
    平面三角形
    平面三角形
    ；与SO2互为等电子体的离子有
    NO2-
    NO2-
    ．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO
    和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是       。
    （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是  和  。
    物质
    		NO2
    		N2O4
    化学键
    		    N＝O
    		N—N
    		 N＝O
    键能（kJ/mol）
    		466
    		167
    		438
          写出NO2转化N2O4的热化学方程式       。
    （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。
    ①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式       。
    ②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为       、       ；该反应的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为       。

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