考生从两道化学题中各任选一题作答

1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ;

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是___________。

（2）在［Z（NH₃）₄］²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙                  b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙                  d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

 
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为________________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

（3）A的结构简式为________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

考生注意：下题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

（2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

《有机化学基础》模块试题

3.M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M₅纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M₅的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃  ⑧  mol。

（6）M₅纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH₂O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。