高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O       3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述错误的是（     ）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^— = Zn + 2OH^—

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e^— + 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O       3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
下列叙述错误的是（    ）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述错误的是（　　 ）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^— = Zn + 2OH^—

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e^— + 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，请写出：

①放电时负极的反应式                            。

②放电时正极附近溶液的碱性             （填增强、减弱或不变）

高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：3Zn－6e^－+6OH^－=3Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)₃+10OH6e=2FeO₄^2－+8H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（     ）（填序号）。

A．明矾     B．二氧化氯     C．臭氧     D．高铁酸钠( Na₂FeO₄)

（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                              。

（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH­)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

①写出正极发生的电极反应式：                                         。

②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂          L（标准状况）.

③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn^2＋的浓度为      mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17），        （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（    ）（填序号）。