科目：高中化学 来源： 题型：

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X
C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：选择题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（带解析） 题型：单选题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：上饶二模 题型：问答题

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：



（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年江苏省镇江市扬中高级中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011年江西省上饶市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

查看答案和解析>>