在室温下，下列叙述正确的是（  ）

在室温下，下列叙述正确的是（  ）

A．将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。

⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。

A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盘天平。

B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。

C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。

D．等溶液恢复至室温。

E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。

F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。

以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。

⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。

A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。

B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。

D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。

⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。

A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；

B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；

C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；

D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；

E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。

⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。

A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盘天平。

B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。

C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。

D．等溶液恢复至室温。

E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。

F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。

以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。

⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。

A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。

B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。

D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。

⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。

A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；

B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；

C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；

D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；

E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。