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    已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
    B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
    B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省西安市莲湖区远东一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

    已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
    B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是


    1. A.
      氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
    2. B.
      离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    3. C.
      每1mol NO3-发生氧化反应，转移3mole-
    4. D.
      若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

        A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

    B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

    D．溶液由浅绿色最终变成黄色 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

    B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

    B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 (　 )

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

    B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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