铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，

则下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol

C．Al电极的反应式为：Al-3e^－+4OH^－= +2H₂O

D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理

如右图所示。下列说法不正确的是

A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-

B．在正极区H⁺浓度增大，在负极区H⁺浓度减少

C．该电池总反应的化学方程式：

D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2N_A

铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理

如右图所示。下列说法不正确的是

A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-

B．在正极区H⁺浓度增大，在负极区H⁺浓度减少

C．该电池总反应的化学方程式：

2Al + 3AgO + 2NaOH= 2NaAlO₂ + 3Ag+ H₂O

D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2 mol

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。

⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。

②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。

用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；

电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。

④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。

⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。