已知一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N_A．则R的相对原子质量为（ ）
A．
B．
C．aN_A
D．bN_A

科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag。已知¹²C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，n_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由已知信息可知：n_A＝            

B．X原子的摩尔质量是n_Aa g/mol

C．Wg X原子的物质的量是mol       

D．X原子的相对原子质量为

 

近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
①该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为．（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12  H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）
（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．

反应过程	化学方程式	△H（kJ?mol-1）
甲醇合成反应	2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）	-90.8
水煤气变换反应	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）	-41.3
甲醇脱水反应	2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）	-23.5

①一步法合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H=．
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
d．增加H₂的浓度      e．分离出二甲醚
（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：

①合成二甲醚的最佳H₂/CO比为．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），写出“一步法”合成二甲醚的K_P=，提高H₂/CO比，则K_P（填“变大”、“变小”或“不变”）
②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率．