下列叙述正确的是（ ）

A．欲配制质量分数为10%的CuSO₄溶液，可将10g CuSO₄-5H₂O溶解在90g蒸馏水中
B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
C．可用如图装置干燥、储存、吸收多余HCl气体
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸

下列叙述正确的是（    ）

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中

B．常温常压下，22.4L的NO₂气体含有1.81×10²⁴个原子

C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量即可

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．欲制备Fe (OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．欲制备Fe （OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。

     _____________________________________________________________________________。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是              ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的         。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（4） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

 

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a．若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________________。