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    已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（　　）
    A．4、1、5B．4、2、4C．4、1、3D．4、3、5
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（　　）
    A．4、1、5B．4、2、4C．4、1、3D．4、3、5

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省内江市资中三中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（ ）
    A．4、1、5
    B．4、2、4
    C．4、1、3
    D．4、3、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是


    1. A.
      4、1、5
    2. B.
      4、2、4
    3. C.
      4、1、3
    4. D.
      4、3、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌．同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4?7H2O），并探究其性质．
    （l）制备皓矾  实验流程如下图所示：
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    已知：氢氧化物沉淀的pH范围见下表．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0
    请回答下列问题：
    ①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
     
    ，其理由是
     
    ．
    ②加入的试剂b，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
     
    ，其理由是
     
    ．
    ③从晶体l→晶体2，该过程的名称是
     
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
     
    ．
    （2）探究皓矾的性质
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见上表．则1000℃时皓矾的反应方程式为
     
    ．
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解．查资料得知Zn（OH）2具有两性，则Zn（OH）2溶于NaOH溶液的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用______，其理由是______
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃）602409301000
    残留固体质量（g）19.716.18.18.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式______．
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：______（任写一个）．

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用______，其理由是______ 
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃）602409301000
    残留固体质量（g）19.716.18.18.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式______ ZnO+SO3+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了图3-5所示装置进行探究。(夹持装置已略去)

    图3-5

    (1)进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。

    ①制取NO的化学方程式：__________________________________________________。

    ②收集气体前必须先____________，然后才开始收集气体。

    (2)利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：

    制取气体

    药品

    O2

    _________、___________

    H2

    __________溶液、Al

    (3)利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是____________，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待____________时，再对量气管进行第二次读数。

    ②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

    编号

    酸的质量

    金属锌的质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    1

    1.45g

    10.0g(足量)

    40mL

    264mL

    2

    1.45g

    10.0g(足量)

    30mL

    228mL

    3

    1.45g

    10.0g(足量)

    20mL

    243mL

    已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是___________元酸；

    ③如果第二次对量气管读数时仰视，则所测得的气体体积会___________(填“偏大”、“偏小”或“不能确定”)

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2011届高三12月质量调研检测化学试题A卷 题型：022

    (1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．

    ①写出该反应的热化学方程式________．

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g)，ΔH＝44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

    (2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化)，要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是________．

    ①加入少量固体碳酸钠；

    ②加入少量固体醋酸钠；

    ③加入适量的硫酸钠溶液；

    ④加入适量的硝酸钠溶液；

    ⑤滴加少量CuSO4溶液；

    ⑥加热

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