已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH₃、O₂、NO、H₂O四种不同物质表示的该反应的反应速率。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=              。

   （2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是            。

         ①增大压强     ②通入He

③使用催化剂    ④降低温度

   （3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N₂转化率为       ；

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

        ①b极为       极，电极反应式                ；

c极为       极，电极反应式                       

 ②右图装置中，当b极上消耗的O₂在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为         （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

（1）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式                                              。

②已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为            。

③下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

④F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

（2）氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其离子积常数为l．0×l0^－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH₂，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度

为                                               。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol^－l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      △H＝－908 kJ·mol^－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

①下列说法错误的是                  ；

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl₂,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。