下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．Fe与稀H₂SO₄反应：2Fe + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba^2＋+ SO₄^2― ==  BaSO₄↓

C．氧化铜溶于硫酸：O^2―+2H⁺  == H₂O

D．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应：Ag^＋+Cl^―== AgCl↓

下列反应的离子方程式正确的是                                                  （    ）

    A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：

CH₃OH+6OH^--6e^-=CO₂↑+5H₂O[来源:学_科_网]

    B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

    C．过量氨水与AlCl₃溶液反应：Al³⁺+4NH3·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

    D．向饱和NaCl溶液中通入足量氨气和CO₂后有晶体析出： 

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．《物质结构与性质》

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

  A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    _______    (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

下列说法正确的是（    ）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO_４^2- + 2I^- + 4H⁺

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^— 、NO₃^—

D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列说法正确的是（    ）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO_４^2- + 2I^- + 4H⁺

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^— 、NO₃^—

D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性