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    下列叙述中正确的是（　　）
    A．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
    C．已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    D．某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011年安徽省安庆市怀宁中学高一化学竞赛试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是（ ）
    A．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
    C．已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    D．某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列叙述中正确的是（　　）
    A．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
    C．已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    D．某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法
    （1）已知：
    2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
    C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
    Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
    （2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________
    （3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________
    （4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
     △H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
    下列叙述正确的是_________（填字母）。
    A．实验的温度:T2<T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是  ▲   。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H = -169kJ·mol-1

              C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-110.5kJ·mol-1

              Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H= -157kJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = ▲  kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为      ▲       。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为    ▲      。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列叙述正确的是     ▲     （填字母代号）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1min—1  

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型：填空题

    （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ
    		用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ
    		电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
    方法Ⅲ
    		用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
    C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
    Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为     ▲      。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲     。
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列叙述正确的是      ▲    （填字母代号）。
    A．实验的温度:T2<T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市怀柔区高三第二学期适应性练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成           而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -akJ·mol-1

    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol-1

    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为                                         。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为              。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

        △H >0

    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

     

    下列叙述正确的是          （填字母代号）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型：填空题

    （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲   。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1

               C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H = -110.5kJ·mol-1

               Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H = -157kJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为      ▲       。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲      。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列叙述正确的是      ▲     （填字母代号）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ
    		用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ
    		电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
    方法Ⅲ
    		用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
     
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成          而使Cu2O产率降低。
    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H = -akJ·mol-1
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol-1
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为                                        。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为             。
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
       △H >0
    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
     
    下列叙述正确的是         （填字母代号）。
    A．实验的温度:T2<T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ
         		用炭粉在高温条件下还原CuO
     
    方法Ⅱ
         		电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
     
    方法Ⅲ
         		用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
     
     
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成        而使Cu2O产率降低。
    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为                。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为            。
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。
    序号
         		温度
         		0
         		10
         		20
         		30
         		40
         		50
     
    ①
         		T1
         		0.050
         		0.0492
         		0.0486
         		0.0482
         		0.0480
         		0.0480
     
    ②
         		T1
         		0.050
         		0.0488
         		0.0484
         		0.0480
         		0.0480
         		0.0480
     
    ③
         		T2
         		0.10
         		0.094
         		0.090
         		0.090
         		0.090
         		0.090
     
    下列叙述正确的是        （填字母代号）。
    A．实验的温度T2小于T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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