关于反应 MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O 的说法中，正确的是（　　）

关于反应 MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O 的说法中，正确的是（　　）

A．氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2

B．还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2

C．氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2

D．还原剂：HCl还原产物：Cl2

某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：．（填符号）
a．酸性    b．氧化性   c．还原性    d．碱性    e．易挥发性
③下列有关说法正确的是．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是，其作用是：．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）．为避免此副反应发生，可采取的措施是．

用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是．
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入，发生反应的化学方程式为．
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是．
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是（选填序号）．
a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有，作用是
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C；D；H．
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是．

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？．
（2）D装置中反应的化学方程式为B装置中反应的离子方程为．
（3）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为．
（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：．
（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度．