碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O（1）=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????

（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为??????????????? ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为??????????????? (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ????? ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是? ?? ? (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭 ???? b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积?????? d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q ??? 0(填“>”或“<”)。?

下图是工业生产硝酸铵的流程。

 （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

 （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                   。

 （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           （填字母）。

        A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6％，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

（2）已知：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高温度            B．使用催化剂

C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为            。

（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可设计成燃料电池：

  正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O       负极为：                                   

电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。