25℃时，下列各种溶液中碱性最强的是  （    ）                    

A．pH=12的溶液               

B．c（H⁺）=1×10^—13mol/L 的溶液

C．c（OH^－）：c（H⁺）=10¹⁰的溶液     

D．c（OH^－）=0．2mol/L的氨水

（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为          。

（2）“碱浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”时所加入的酸是          （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是          。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是          。

（5）“调pH为2～3“的目的是          。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___          。

（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积          和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数          

（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。

（2）“碱浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”时所加入的酸是          （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。

（5）“调pH为2～3“的目的是          。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。

（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积         和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数         

（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
（2）“碱浸”的目的是除去         。
（3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
（5）“调pH为2～3“的目的是         。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是         。
（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积         和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数