反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（　　）

反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（　　）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行

反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为．
（2）反应①中的a0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=．

设反应①Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K₁；
反应②Fe（s）+H₂O（g）  FeO（s）+H₂（g）   平衡常数为K₂
测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃进行反应①，CO₂起始浓度为2mol．L^-1，CO₂转化率为．
（2）反应②的焓变△H0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）
A、缩小反应器体积    B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
（4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度，CO₂的平衡浓度；②再通入CO₂，CO₂的转化率．
（5）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、?为混合其中CO含量，T为温度）

（6）根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图象