某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（  ）

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是

1. A.
   实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
2. B.
   加热过程中晶体有少量溅失
3. C.
   硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
4. D.
   加热后固体未放入干燥器中冷却

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（  ）

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（  ）

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（ ）

(2)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

①甲同学在实验中将电键K₅闭合，Zn电极上的电极反应式为__________；

②乙同学准备进行电解CuCl₂溶液的实验，则电解时的总反应方程式为：__________，实验时应闭合的电键的组合是：__________(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)。

A.K₁和K₂     B.K₁和K₃     C.K₁和K₄         D.K₂和K₃     E.K₂和K₄

③丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子的化学式为__________，实验时，应闭合的电键的组合是：__________(选项如上)。

某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

【实验步骤】

（1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。

（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。

（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。

（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。

【数据记录与处理】

根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。

【分析与讨论】

（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。

（2）恒重操作的目的是__________________。

（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。

（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。

a．加热过程中有晶体溅出         b．被测样品中含有加热不挥发的杂质

c．实验前，晶体表面潮湿         d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却